School

Модел на Ръдърфорд (планетарен модел) - приема електроните за малки частици, които обикалят около ядрото по кръгови орбити

а) недостатъци

• не обяснява стабилността на атома - според този модел електроните трябва да се разбият в ядрото
• не обяснява прекъснатия излъчвателен спектър на атомите

Модел на Бор - обединява модела на Ръдърфорд с квантовата теория на Макс Планк

а) квантуване на енергията - енергията се предава на порции, наречени кванти, и затова може да има само точно определени разрешени стойности

$$E=h\nu$$

• $h=6.626\times 10^{-34}\text{ J}\cdot \text{s}$ - константа на Планк

б) постулати на Бор

• електроните се движат по стационарни кръгови орбити, без да излъчват енергия
• енергия се излъчва само когато електроните падат от по-високо енергийно ниво на по-ниско

$$\Delta E=E_{\text{начало}}-E_{\text{край}}=nh\nu ,n\in \mathbb{N}$$

Всеки такъв преход съответства на една спектрална линия в излъчвателния спектър на атома.

в) недостатъци

• описва само водородния атом
• работи с постулата
• приема електроните за частици
• теорията се наглася спрямо конкретни емпирични данни, вместо да ги предсказва правилно
• не обяснява химичните връзки